নিম্নের কোন যৌগটিতে সর্বোচ্চ পোলারায়ন ঘটে?

যৌগসমূহে পোলারায়ন (Polarization) এর মাত্রা ফাজানের নীতি (Fajan's Rule) দ্বারা নির্ধারিত হয়। ফাজানের নীতি অনুযায়ী, একটি ক্যাটায়ন কর্তৃক অ্যানায়নের ইলেকট্রন মেঘের পোলারায়নের ক্ষমতা যেসব বিষয়ের ওপর নির্ভর করে:

    
1. ক্যাটায়নের চার্জ: ক্যাটায়নের চার্জ যত বেশি হবে, তার পোলারায়ন ক্ষমতা তত বেশি হবে।
    
2. ক্যাটায়নের আকার: ক্যাটায়নের আকার যত ছোট হবে, তার চার্জ ঘনত্ব তত বেশি হবে এবং পোলারায়ন ক্ষমতা তত বেশি হবে।
    
3. অ্যানায়নের আকার: অ্যানায়নের আকার যত বড় হবে, তার ইলেকট্রন মেঘকে পোলারায়ন করা তত সহজ হবে।

প্রদত্ত অপশনগুলোতে অ্যানায়ন (ক্লোরাইড, \(Cl^-\)) একই। তাই আমরা ক্যাটায়নগুলোর (লিথিয়াম, বেরিলিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, সোডিয়াম) চার্জ ও আকারের উপর ভিত্তি করে পোলারায়ন ক্ষমতা তুলনা করব:

    
• \(LiCl\): ক্যাটায়ন \(Li^+\) (চার্জ +1)।
    
• \(BeCl_2\): ক্যাটায়ন \(Be^{2+}\) (চার্জ +2)।
    
• \(MgCl_2\): ক্যাটায়ন \(Mg^{2+}\) (চার্জ +2)।
    
• \(NaCl\): ক্যাটায়ন \(Na^+\) (চার্জ +1)।

প্রথমে চার্জের ভিত্তিতে তুলনা করি। \(Be^{2+}\) এবং \(Mg^{2+}\) এর চার্জ \(+2\), যা \(Li^+\) এবং \(Na^+\) এর \(+1\) চার্জের চেয়ে বেশি। তাই \(BeCl_2\) এবং \(MgCl_2\) তে পোলারায়ন বেশি হওয়ার সম্ভাবনা।

এখন \(Be^{2+}\) এবং \(Mg^{2+}\) এর মধ্যে তুলনা করি। উভয় ক্যাটায়নের চার্জ একই (\(+2\))। ফাজানের নীতি অনুযায়ী, ক্যাটায়নের আকার যত ছোট হবে, পোলারায়ন ক্ষমতা তত বেশি হবে।

    
• \(Be^{2+}\) হল দ্বিতীয় পর্যায়ের মৌল।
    
• \(Mg^{2+}\) হল তৃতীয় পর্যায়ের মৌল।

পর্যায়ের উপর থেকে নিচে ক্যাটায়নের আকার বৃদ্ধি পায়। অতএব, \(Be^{2+}\) এর আকার \(Mg^{2+}\) এর চেয়ে ছোট।

সুতরাং, \(Be^{2+}\) ক্যাটায়নের চার্জ বেশি (\(+2\)) এবং আকার সবচেয়ে ছোট। এই দুটি কারণের জন্য \(Be^{2+}\) এর পোলারায়ন ক্ষমতা প্রদত্ত ক্যাটায়নগুলোর মধ্যে সর্বোচ্চ। এর ফলস্বরূপ, \(BeCl_2\) যৌগটিতে সর্বোচ্চ পোলারায়ন ঘটে।

অতএব, সঠিক উত্তর হলো \(BeCl_2\)।